La masa molecular ¿Qué es?

 Para calcular las moléculas necesitamos la masa molecular, ¿qué es?

La masa molecular (masa molecular relativa o peso fórmula), cuyo símbolo es m_f, es una magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero habitualmente expresado en unidades de masa atómica (su unidad en el SI es el kilogramo), en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude a una sola molécula, mientras que la masa molar corresponde a un mol (N_A = 6,022 · 10²³) de moléculas,  más la masa está compuesto por átomos.

La masa molecular (m) es la masa de determinada molécula: se mide en daltons (Da) o unidad de masa atómica unificada (u). Moléculas diferentes de un mismo compuesto pueden tener masas moleculares distintas debido a que este puede contener diferentes isótopos de un mismo elemento. La masa molar es una medida del promedio de la masa molecular de todas las moléculas de una muestra, y generalmente es la medida más apropiada para trabajar con cantidades macroscópicas (que pueden ser pesadas) de una sustancia.

La masas moleculares se calculan a partir de las masas atómicas relativas de cada nucleido, mientras que las masas molares se calculan a partir del peso atómico de cada elemento. El peso atómico considera la distribución isotópica de cada elemento en una muestra dada (habitualmente se asume que es "normal").

La distinción entre masa molar y masa molecular es importante debido a que las masas moleculares relativas pueden medirse directamente mediante espectometría, a menudo con una precisión de pocas partes por millón. Esta precisión es suficiente para determinar directamente la fórmula química de una molécula.

video genial que explica como calcularlo:

https://youtu.be/J-U6fVdS3ns

Otro concepto importante para la química, bioquímica y biología, la masa molar.

La masa molar (símbolo M) de dada sustancia es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol⁻¹). Sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).

Medición:
Las masas molares casi nunca se miden directamente. En vez de eso, pueden ser calculadas a partir de las masas atómicas estándar, las cuales son listadas con frecuencia en catálogos de química y fichas de datos de seguridad (FDS). Las masas molares típicamente varían entre:

-       1-238 g/mol para átomos de elementos no sintéticos.

-       10-1000 g/mol para compuestos sencillos.

-       1000-5000,000 g/mol para polímeros, proteínas, fragmentos de ADN, etc.

Si bien las masas molares son casi siempre, en la práctica, calculadas a partir de los pesos atómicos, también pueden ser medidas en ciertos casos. Tales mediciones son mucho menos precisas que las mediciones modernas de espectromía de masas utilizadas para medir los pesos atómicos, y prácticamente solo son de interés histórico. Todos los procedimientos confían en las propiedades coligativas, y cualquier disociación del compuesto debe ser tomada en cuenta.

Otro video fantástico para aprender:

https://youtu.be/prGLIEV5krQ

 Gracias por leer, que la ciencia y la fuerza os acompañe.

Os dejo la bibliografía consultada, y espero que el mes que viene vengáis que seguiremos aprendiendo más cositas de química y la importancia de la tabla periódica.

Ammu

Bibliografía:

International Union of Pure and Applied Chemistry (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, 2da edición, Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03583-8. p. 41. 

Wieser, M. E. (2006), «Atomic Weights of the Elements 2005», Pure and Applied Chemistry 78 (11): 2051-66, doi:10.1351/pac200678112051.

P.J. Mohr, B.N. Taylor y D.B. Newell (2011), CODATA Recommended Values of the Fundamental Physical Constants: 2010. Sistema creado por J. Baker, M. Douma y S. Kotochigova. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg, MD 20899.

International Union of Pure and Applied Chemistry (1984). «Note on the terminology for molar masses in polymer science». J. Polym. Sci., Polym. Lett. Ed. 22 (1): 57. Bibcode:1984JPoSL..22...57.. doi:10.1002/pol.1984.130220116.

Metanomski, W. V. (1991). Compendium of Macromolecular Nomenclature. Oxford: Blackwell Science. pp. 47-73. ISBN 0-632-02847-5.

International Bureau of Weights and Measures (2006), The International System of Units (SI) (8th edición), p. 126, ISBN 92-822-2213-6.

Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. «relative molar mass». Compendium of Chemical Terminology. Versión en línea (en inglés).

«Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements». NIST. Consultado el 14 de octubre de 2007.

«Author Guidelines – Article Layout». RSC Publishing. Consultado el 14 de octubre de 2007.

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd edición). Butterworth–Heinemann. p. 21. ISBN 0080379419.

Weast, R. C., ed. (1972). Handbook of Chemistry and Physics (53rd edición). Cleveland, OH: Chemical Rubber Co.

Artículo escrito por Ana María Morón Usero o Ammu.

Tras todo esto, gracias por leer, que la ciencia y la fuerza os acompañe

Podéis encontrar mucho más sobre esta ciencia en el Glosario de la Química y muchos científicos destacados de la misma y de otras ramas.